(1)计算KMnO₄晶体完全分解时制得的O₂在标准状况下的体积。

(2)将(1)中完全分解的固体产物与过量浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量为____________。

(3)若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率为___________。

用KMnO₄晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO₄晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl₂，此时溶液中的主要离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。计算：

（1）KMnO₄晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量。

（3）若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率。

（9分）用KMnO₄晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2molKMnO₄晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl₂，此时溶液中的主要离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺、Cl^-。计算：

   （1）KMnO₄晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

   （2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量。

   （3）若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率。