Question

用KMnO₄晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。取0.2mol KMnO₄晶体先加热制得一定量的O₂后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl₂，此时溶液中的主要离子是K⁺、Mn²⁺、H⁺和Cl^-。

(1)计算KMnO₄晶体完全分解时制得的O₂在标准状况下的体积。

(2)将(1)中完全分解的固体产物与过量浓盐酸反应，可制得Cl₂的物质的量为____________。

(3)若最后得到的Cl₂为0.48mol，则KMnO₄制氧气时的分解率为___________。

Answer 1

(1)解：设生成氧气的物质的量为x，则

2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

  2                                            l

 0.2 mol                                   x

  0.2 mol=2x

得：x=0.1 mol

氧气的体积为：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L

答：KMnO₄晶体完全分解可制得标准状况下O₂的体积为2.24 L。 

(2)0.3mol 

(3)10％