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| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO)2?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO)2?c(H2) |
（2）该反应的正反应为
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变
C．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
E．容器中气体密度不变 F．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 （mol/L） | H2 （mol/L） | CO （mol/L） | H2O（mol/L） |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g)+ H2O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1) K的表达式为： ；
(2) 该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2)= c(CO)
(4) 在850℃时，可逆反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
| 时间/min | CO2 (mol/L) | H2 (mol/L) | CO (mol/L) | H2 O ( mol/L) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。
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（12分）在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c 2 | c 3 | c 3 |
| 4 | c 1 | c 2 | c 3 | c 3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是
a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度
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