摘要：2．已知键能为436.键能为391.根据化学方程式: .则键的键能是 A．431 B．946 C．649 D．869
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根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为
（4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
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（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
．（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
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CH3OH（l）+
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
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（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
③H2（g）+
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2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
．（4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
391.6kJ/mol
391.6kJ/mol
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已知H—H键能为436 kJ·mol-1,H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2
2NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1；则N键的键能是（ ）
2NH3 ΔH=-92.4 kJ·mol-1；则N键的键能是（ ）A.431 kJ·mol-1 B.946 kJ·mol-1
C.649 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1
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已知H—H键键能为436 kJ·mol-1，H—N键键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H2 
2NH3；1 mol N2与3 mol H2反应放出的热量为92.4 kJ。则N≡N键的键能是______________。
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2NH3；1 mol N2与3 mol H2反应放出的热量为92.4 kJ。则N≡N键的键能是______________。
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2NH3；ΔH=-92.4 kJ·mol-1
N键的键能是 
2NH3(g)的反应热。