Question

已知H—H键键能为436 kJ·mol^-1，H—N键键能为391 kJ·mol^-1，根据化学方程式：

N₂+3H₂2NH₃；ΔH=-92.4 kJ·mol^-1

则NN键的键能是

A.431 kJ·mol^-1        

B.946 kJ·mol^-1

C.649 kJ·mol^-1             

D.869 kJ·mol^-1

Answer 1

B

解析：ΔH=反应物键能之和-产物键能之和。

-92.4 kJ·mol^-1=+3×436 kJ·mol^-1-6×391 kJ·mol^-1。所以=946 kJ·mol^-1。