（1）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

△

2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
0～4min时，容器气体压强为101KPa．反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）的变化如下表：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列问题：
①时，反应处于平衡状态．
②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是；平衡向方向移动．
③在0.1Mpa、500℃时，起始时O₂和SO₂的物质的量之比

n(O2)

n(SO2)

的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图．在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂和SO₂的物质的量之比

n(O2)

n(sO2)

的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^-1KOH溶液V（mL），回答下列问题．
①当V＜10mL时，反应的离子方程式为．
②当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为．
③当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）；
当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）；则ab（填“＜”，“=”或“＞”）．
④当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K⁺）/n（C₂O₄^2-）的值将（填“变大”，“变小”，“不变”），原因是．

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）该化学达到平衡的标志是．
a．v（O₂）_正=2v（ SO₃）_逆                b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO₂、O₂，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是．
a．平衡体系中SO₂的体积分数
b．气体的平均相对分子质量
c．混合气体的密度
d．平衡体系中SO₂的转化率
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）= mol?L^-1?min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO₃）＜mol．
（5）压强及温度对SO₂转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7%；O₂1l%；N₂ 82%）；

压强转化率温度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度℃，压强MPa．

含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．
（1）SO₂可用于工业生产SO₃．
①在一定条件下，每生成8gSO₃ 气体，放热9.83kJ．该反应的热化学方程式为
②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2mol SO₂和1mol O₂．甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡．
Ⅰ．平衡时，两容器中SO₃体积分数的关系为：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若乙在t₁min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO₂化率为90%，则该反应的平衡常数为；保持温度不变t₂min时，再向该容器中充入1molSO₂ 和1mol SO₃，t₃min时达到新平衡．请在图1中画出t₂～t₄min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆）

（2）硫酸镁晶体（MgSO₄?7H₂O）在制革、医药等 领域均有广泛用途．4.92g硫酸镁晶体受 热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度 变化的曲线）如图2所示．
①固体M的化学式为．
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为个阶段．
③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为．