摘要：13．同一主族的X.Y.Z 3种元素.已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4> H3YO4>H3ZO4.下列推断正确的是 A．元素的非金属性强弱:X>Y>Z B．气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3 C．原子半径:X>Y>Z D．原子序数:X<Y<Z
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X、Y、Z三种元素，已知X元素的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一主族，其单质是气态双原子分子。试完成下列问题：
（1）写出各元素的符号：
X___________，Y___________，Z___________。
（2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式为：___________。
（3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_______________________________________。
（4）用电子式表示X与氢形成化合物的过程：_______________________________________。
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（1）写出各元素的符号：
X___________，Y___________，Z___________。
（2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式为：___________。
（3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_______________________________________。
（4）用电子式表示X与氢形成化合物的过程：_______________________________________。
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（1）写出各元素的符号：
X___________，Y___________，Z___________。
（2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式为：___________。
（3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_______________________________________。
（4）用电子式表示X与氢形成化合物的过程：_______________________________________。
（1）写出各元素的符号：
X___________，Y___________，Z___________。
（2）Y单质在空气中燃烧后生成物的电子式为：___________。
（3）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_______________________________________。
（4）用电子式表示X与氢形成化合物的过程：_______________________________________。
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为
Mg3N2
Mg3N2
，该化合物的晶体类型为离子晶体
离子晶体
（2）电负性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）． （3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是
BD
BD
（填字母）．A．分子中含有氢键 B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键 D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围
12
12
（填数字）个氧离子相紧邻．（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点
低
低
（填“高”或“低”），原因是CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
CaO、MgO均为离子晶体，钙离子半径比镁离子半径大，CaO的晶格能小，故熔点低
．X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素．回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为______，该化合物的晶体类型为______
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
A．分子中含有氢键B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点______（填“高”或“低”），原因是______．
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（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为______，该化合物的晶体类型为______
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
A．分子中含有氢键B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点______（填“高”或“低”），原因是______．