摘要：32．向20mL 0.2mol/LNaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体.将溶液在低温条件下蒸干.若得到的白色固体是纯净物.则通入CO2的体积应为 ml.有关离子方程式为 .将上述白色固体加水溶解.加盐酸至PH=7再蒸干得白色固体质量为 g.
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(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，
试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是 ___________
（2）图中B点表示的意义是___________
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________
（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)
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(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，
试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是 ___________
（2）图中B点表示的意义是___________
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________
（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)
(6分)向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如图所示，
试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是 ___________
（2）图中B点表示的意义是___________
（3）上述两步总反应用总的离子方程式可表示为：___________
（4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________(写出计算过程)
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常温下，向20mL 0.2mol?L-1H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（ ）
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常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2SO3，溶液中滴加0.2mol?L-1 NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化曲线如图所示．（其中I代表H2SO3、Ⅱ代表HS| O | - 3 |
| O | 2- 3 |
| A、当V（NaOH）=0时，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12?? | ||||
B、当V（NaOH）=20 mL时：c（Na+）＞c（HS
| ||||
C、当V（NaOH）=40 mL时2c（Na+）=c（S
| ||||
| D、当V（NaOH）=40 mL后，继续滴加NaOH溶液，溶液的温度会继续升高 |