摘要：27．: (1)配平下列离子反应方程式: Fe(OH)3+ ClO-+ OH- -- FeO4n-+ Cl-+ H2O 3参加反应.共转移了5.4×1022个电子.则n= .FeO4n-中铁元素的化合价为 . 推测.FeO4n-能和下列 物质反应. A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
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(1)配平下列离子反应方程式：
________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－
________FeO4n－＋________Cl－＋________H2O
(2)已知有3.21 g Fe(OH)3参加反应，共转移了5.4×1022个电子，则n＝________，FeO4n－中铁元素的化合价为________．
(3)根据(1)、(2)推测，FeO4n－能和下列________(填序号)物质反应．
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
(1)已知氢氧化铁可以被次氯酸钠氧化成
，当3.21 g Fe(OH)3参加反应时，反应中共转移了0.09 mol电子，则n＝________．
(2)根据上题推断结果，配平下列离子方程式：
[ ]Fe(OH)3＋[ ]ClO－＋[ ]OH－——[ ]FeO4n－＋[ ]Cl－＋[ ]H2O
(3)结合以上反应，推测FeO4n－能与下列哪些物质反应(填序号)________．
A．Cl2
B．SO2
C．H2S
D．O2
工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是
（2）①配平下列离子方程式：
②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．
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（1）第二步发生反应的离子方程式是
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
．（2）①配平下列离子方程式：
2
2
Fe（OH）3+（5-n）
（5-n）
ClO-+2n
2n
OH-→2
2
FeO4n-+（5-n）
（5-n）
Cl-+（n+3）
（n+3）
H2O②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=
2
2
，FeO4n- 中铁的化合价为+6
+6
．③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列
BC
BC
（填序号）物质反应．A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．
工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co3+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
（1）请完成以上化学方程式： ， ．并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe2+比较合算的理由： ．
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
Fe（OH）3+ ClO-+ OH-→ FeO4n-+ Cl-+ H20?
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n= ．
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO4n-能与下列哪些物质反应（只填序号） ．
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2? 查看习题详情和答案>>
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O．
（1）请完成以上化学方程式：
（2）配平下列离子方程式，并回答问题：
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=
（4）根据上述（2 ），（3）题推测FeO4n-能与下列哪些物质反应（只填序号）
A．Cl2 B．SO2 C．H2S D．O2? 查看习题详情和答案>>