（2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe³⁺转化为浅色的Fe²⁺．重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有、．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：、．
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe²⁺离子的方法是、．
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的．
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe₂O₃．操作过程是：
①滤液中通入过量Cl₂，其目的是．
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是，调节溶液的pH范围为．
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

（6）最后通过、得到氧化铁．

（2011?闵行区二模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂?离子的离子方程式为．
（2）某工厂对制革工业污泥中Cr³⁺回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需．
②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（答2点）．
③加入H₂O₂的作用是．
④钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤①；②；③过滤．