摘要：16．℃时.将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中.发生如下反应:.2min时反应达到平衡状态.剩余1.8molB.并测得C的浓度为0.4mol／L.则下列说法中正确的是 A．方程式中 B．达到平衡时.A.B两反应物的转化率之比为 C．若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气后.正逆反应的化学反应速率变小 D．在℃时.若向原平衡混合物的容器中再充入mol C.欲使达到新的平衡时.各物质的物质的量分数与原平衡相同.则应再充入mol B

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t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气)xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L则下列说法中正确的是( )

A.方程式中x=4

B.达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)=3：1

C.若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，正逆反应的化学反应速率变小

D.在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则应再充入a／4molB

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t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），△H＜0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol?L^-1．
（1）方程式中x=

（2）用A表示该反应的反应速率为

0.15mol?L^-1min^-1

0.15mol?L^-1min^-1

（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是

（填序号）．
a．V_正（A）=V_逆（B）
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入6mol A和2mol B，达到平衡后，C的物质的量为

mol．
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入4mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为

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t℃时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）?4C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为

0.2mol/（L?min）

0.2mol/（L?min）

．
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α（B）=

，平衡常数K=

（填计算结果）．
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡

（填字母）
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动．
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=

mol．
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：

n（A）=3n（B），n（C）＞0

n（A）=3n（B），n（C）＞0

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T℃时，将3mol气体A和1mol气体B通入容积为2L且固定不变的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为

；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=

（0.8+0.2a）mol

（0.8+0.2a）mol

；
（3）保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是

；
A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减少0.4mol
（4）若上述可逆反应的热化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）；△H=-QKJ/mol （Q＞0）
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度，正反应速率

（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将

（填“左移”、“右移”或“不移动”）
②若可逆反应达到平衡后增大压强，则体系温度将

（填“升高”、“降低”或“不变”）
③若可逆反应达到平衡后，加入A，则△H

（填“变大”、“变小”或“不变”）

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为．
温度（K）
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．
CO₂转化率（%）
n（H₂）/n（CO₂） 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2 60 43 28 15
3 83 62 37 22
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的转化率（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．

（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为 $数学公式$ b．H₂的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于__．

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