摘要：21．常温下.在25 mL0.1mol·KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·醋酸溶液.曲线如图所示.请根据图.回答有关问题: (1)在A点.溶液的pH= . (2)在B点. l2.5(填“> “= 或“< .下同) ...的大小关系为: (3)在C点....由大到小的顺序为: . (4)在D点.与之和与的关系为: .
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下列有关结论中，正确的是：
- A.在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中，Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存
- B.常温时将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＝7
- C.常温下，在25 mL0.1 mol·L﹣1NaOH溶液中逐滴加入a mL0.2 mol·L﹣1CH3COOH溶液，当c(CH3COO-)＞c(Na+)时，a一定大于12.5
- D.在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L-1KCl②0.1 mol·L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
室温下，在25 mL0.1mol·L-1 NaOH溶 液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是
[ ]
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+)
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =0.1 mol· L-1
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B．在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+)
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =0.1 mol· L-1
氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：
（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是 ．
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为 mol/（L?min）．
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是 ．
A．气体的平均分子量不再变化
B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N2）=2v（NH3）
D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是 ．
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是 ．
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．（OH-）减小 D．（NH4+）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是 ．
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．
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| N2+3H2?2NH3 | ||||
| 温度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
| 平衡常数K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
（2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为
（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是
A．气体的平均分子量不再变化
B．密闭容器内的压强不再变化
C．v（N2）=2v（NH3）
D．气体的密度不再变化
（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
A．使用催化剂 B．缩小容器体积 C．提高反应温度 D．移走NH3
（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
A．溶液的pH增大 B．氨水的电离度减小 C．（OH-）减小 D．（NH4+）减小
（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是
A．加入固体氯化铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠．