2

2

                       图10-4

A.旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B.旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势

C.新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D.新法生产中，需控制V(CH₄)／V(O₂)=9：1，目的是提高空气中氧气的转化率

2

2

下列关于新法和旧法的说法正确的是

A.旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B.旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势

C.新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D.新法生产中，需控制V(CH₄)/V（O₂）=9∶1，目的是提高空气中氧气的转化率

甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO～ZnO/γ-Al₂O₃催化剂，合成反应为：CO＋2H₂　　　　　 CH₃OH，工艺中一些参数如下图；

目前正在开发的新法2CH₄＋O₂ 2CH₃OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是　　　　　　 （　 ）

　　　 A．旧法生产中，由图知CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

　　　 B．旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势

　　　 C．新法与旧法相比，反应更困难

　　　 D．新法生产中，需控制V（CH₄）/V（O₂）＝9︰1，目的是提高空气中氧气的转化率

能源是人类社会发展进步的物质基础，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料，并且能显著降低汽车尾气对大气的污染。

    Ⅰ．请写出甲醇的电子式_       __；与甲醇的物质的量相同的某有机物，完全燃烧时消耗的氧气的量也与甲醇相同，写出符合上述条件的任一有机物的化学式__      __。

    Ⅱ．已知CH₃0H(1)+O₂ (g)＝CO(g)+2H₂O(g)   

    2CO(g)+O₂ (g)＝2CO₂ (g)   

    (1)试写出CH₃OH(1)完全燃烧[生成H₂O(g)]的热化学方程式：

    (2)有人建议，投资研究由CO₂和H₂O(g)来制取CH₃OH(1)，如果成功，既能缓解能源紧张，又能解决温室效应的问题。请你分析论证，该建议是否可行?

Ⅲ．(1)以甲醇溶液、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示(甲醇解离产生的H⁺可以通过质子交换膜进入另一极)。请写出甲醇在电极上反应的方程式：________, 当有32g甲醇被完全氧化时，转移电子____mo1。

    (2)某同学以甲醇燃料电池为电源，均以石墨为电极电解CuSO₄溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为____