摘要：13．向一恒容容积的容器中.加入2molSO2.1molO2.在500℃和催化剂作用下反应.当反应物的转化率为50%时达到平衡.放出热量98kJ.以,表示该反应的热化学方程式.下列判断中正确的是 ( ) ①Q=196 ②Q<196 ③著其他条件均不变.仅将SO2和O2投料改为4mol和2mol.上述热化学方程式中Q值保持不变 ①保持③的反应条件和投料用量.平衡时反应放出的热量大于196kJ A．① B．② C．①③ D．①④ 第Ⅱ卷 20080514 三.非选择题
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已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同的恒容容器．在500℃和有催化剂存在下，向甲中加入2molSO2和1molO2，向乙中加入2molSO3，并同时发生反应．当两容器中反应分别达到平衡后，维持条件不变，则
①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等
③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙
以上说法中正确的是（ ）
①平衡时甲中SO2的转化率一定等于乙中SO3的分解率
②从开始反应到平衡，甲中反应放出的热量与乙中反应吸收的热量一定相等
③平衡时，甲、乙两容器中混合气体平均相对分子质量一定相等
④从反应开始到刚好建立平衡时所用的时间甲一定等于乙
以上说法中正确的是（ ）
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