网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_1733017[举报]
|
下列溶液中与100 mL 0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 | |
| [ ] | |
A． |
10 mL 1 mol/L(NH4)2SO4溶液 |
B． |
50 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液 |
C． |
10 mL 0.2 mol/L(NH4)2SO4溶液 |
D． |
200 mL 0.1 mol/L NH4NO3溶液 |
|
与100 mL 0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液中NH | |
A． |
10 mL 1 mol/L(NH4)2SO4溶液 |
B． |
50 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液 |
C． |
10 mL 0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液 |
D． |
200 mL 0.1 mol/L NH4NO3溶液 |
离子浓度相同的是|
与100 mL 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 | |
| [ ] | |
A． |
10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 |
B． |
50 mL 0.2 mol/L NH4Cl溶液 |
C． |
10 mL 0.2 mol/L (NH4)2SO4溶液 |
D． |
200 mL 0.1 mol/L NH4NO3溶液 |
白磷(P4)是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如图所示．该结构中氯原子有两种不同位置．
(1)6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________L．
上述燃烧产物溶于水配成50.0 mL磷酸(H3PO4)溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1．
(2)含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2 g H2O．该难溶盐的化学式可表示为___________________．
(3)白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5－xBrx(1≤x≤4，且x为整数)．
如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构)，该混合卤化磷的相对分子质量为___________________．
(4)磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20．0.10 mol PCl5和0.10 mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 mol磷腈化合物．推算磷腈化合物的相对分子质量(提示：M＞300)．
| 温度℃ 溶解度 溶质 g/100g水 |
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||||
| NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.4 | |
| NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
（2）“转化”的离子方程式是
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
（4）a，b处的操作分别是
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
| c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g |
| Gg |
| c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g |
| Gg |
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是