摘要：1mol·L-1.下列说法正确的是 ( ) A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种稀释相同倍数.pH变化最大的是② C．若分别加入25mL 0.1mol·L-1盐酸后.pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9.则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
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下列说法正确的是
[ ]
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与它们的分子间作用力有关
B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物
C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应，消耗三种酸的体积：c(CH3COOH)＜c(HCl)＜c(H2SO4)
D．向0．1mol·L-1氯化铵溶液中加入水，氯化铵的水解程度增大，溶液酸性增强
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B．漂白粉、氢氧化铁胶体、盐酸、水玻璃、水泥都是混合物
C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应，消耗三种酸的体积：c(CH3COOH)＜c(HCl)＜c(H2SO4)
D．向0．1mol·L-1氯化铵溶液中加入水，氯化铵的水解程度增大，溶液酸性增强
下列说法正确的是（ ）
A、常温下，某溶液中有水电离出的C（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液.
B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) == c（OH-) + c（A-)
C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4)
D、向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.
下列有关说法正确的是 （ ）
A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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下列有关说法正确的是 （ ）
| A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa) |
| B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等 |
| C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。 |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |