Question

下列有关说法不正确的是（　　）

A．25℃时，0.1mol?L^-1的三种溶液的pH关系为：pH（NaHCO₃）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，c（H⁺）相等

C．25℃时，BaCO₃在纯水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP大

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A、醋酸酸性大于碳酸，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠大于醋酸钠；
B、pH计算是用溶液中氢离子浓度的负对数计算；
C、溶度积常数随温度变化，不随浓度变化；
D、依据溶液中存在的阴阳离子写出电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）．

解答：解：A、醋酸酸性大于碳酸，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠大于醋酸钠，25℃时，0.1mol?L^-1的三种溶液的pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B、25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，pH相同，所以c（H⁺）相等，故B正确；
C、25℃时，Ksp随温度变化，BaCO₃在纯水中的K_SP和在Na₂CO₃溶液中的K_SP相同，故C错误；
D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，阴阳离子存在电荷守恒，溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选AC．

点评：本题考查了盐类水解应用，沉淀溶解平衡、溶度积常数的分析判断，溶液中电荷守恒的书写方法，题目难度中等．