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已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，甲烷的燃烧热是多少？
（2）现有CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水，放出热量为?多少？?
（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为____________（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是__________________。
查看习题详情和答案>>（2）现有CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol，完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水，放出热量为?多少？?
（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为____________（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是__________________。
已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol．在相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH4完全燃烧的热化学方程式是：________．
(1)在200℃、101 kPa时，1 g H2与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．
(2)在1×105 Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：
在298 K时，在催化剂存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝________kJ/mol
(3)已知：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝－116 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1
则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：
________．
(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol N2(g)反应生成4 mol NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．则：
图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．
A．升温
B．再充入N2和H2，并使它们的浓度都增加一倍
C．减压
D．加催化剂
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________。
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是___________________________。
(3)120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留两位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是_________________。
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