已知在101 kPa时.CO的燃烧热为283 kJ/mol．在相同条件下.若2 mol CH4完全燃烧生成液态水.所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍.则CH4完全燃烧的热化学方程式是: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol．在相同条件下，若2 mol　CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol　CO完全燃烧放出热量的6.30倍，则CH₄完全燃烧的热化学方程式是：________．

答案：
解析：

CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂＝－891.45 kJ·mol^－1

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(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________。

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^-1。相同条件下，若2 mol CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是___________________________。

(3)120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为________(保留两位小数)。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表示式是_________________。

(2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。

肼-空气燃料电池放电时：

正极的电极反应式是____________________________________。

负极的电极反应式是____________________________________。

(3)下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是____________________________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积含量为20%)。

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是____________________________________________。

(2)水的电离方程式：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-，若液态肼能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：___________________________________。

(3)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是________________________________________________。

(4)肼(N₂H₄)与过氧化氢、乙烷相对分子质量相近，且均为非金属氢化物，但乙烷与前两者沸点相差较大。其原因为_______________________________________。

（１３分）物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体。试根据下图中物质的相互转化关系回答下列问题。

（1）A是_________

（2）在的转化中，A的作用是；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是。（多填或少填无分）

（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目

　　　　　。

（4）写出反应⑥的化学反应方程式　　　　　。

（5）已知在101 kPa 条件下，2 mol D完全燃烧生成液态生成物放出５７１．６ kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：　　　　　

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