（2009?清远模拟）德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  已知298K时：△H=-92.4kJ?mol^-1试回答下列问题：
（1）在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N₂的转化率α_A为．
②在状态A时，平衡常数K_A=（代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T₁变化到T₂时，K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式．

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ?mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6kJ?mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=．
（2）在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH₃）；
②达到平衡时NH₃的体积分数为．

（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）．钯电极A上发生的电极反应式是．

（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为．
（2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H₃PO₄（aq）+KCl（aq） KH₂PO₄（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl?含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl^-质量分数低于0.2%．

由图中可知，当反应进行到约min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为．
（3）如图在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
①N₂的转化率α_A为；
②在状态A时，平衡常数K_A=（代入数值即可）当温度由T₁变到T₂时，K_AK_B（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：
①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c＞c＞c＞c
②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）
③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为：n（NH₃?H₂O）n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）c（Cl^-）．