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（一）新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。 A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
（二）下列是四个研究性学习小组分别从不同层面开展研究性学习活动：
（3）研究性学习小组甲为了探究新制氢氧化铜与久置氢氧化铜氧化性的差异性，利用乙醛作还原剂，他们设计的方案是：取编号为X、Y的两支试管，分别装入一定量的新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化铜沉淀，再分别加入3mL乙醛溶液，同时用水浴加热几分钟，结果X试管里出现砖红色沉淀，而Y试管出现黑色。你认为可能的原因是_____________________________________________________________。
（4）研究性学习小组乙对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是Cu2O。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：
提出猜想：__________________________________________。
查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；
②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；
③在空气中灼烧Cu2O会生成CuO。
设计方案：
方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a，b关系。
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。
你认为合理的方案是_____________。
（5）研究性学习小组丙，设计新方案，装置如图所示。你认为要测定红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量：____________________________。
（6）研究性学习小组丁上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。“变废为宝”符合绿色化学要求，因此他们想收集上述红色沉淀以制备化学试剂--蓝矾。
请你帮助他们设计一个实验方案：_________________________________________________________
验数据回答下列问题：
（1）该学生用0．020mol•L-1标准的NaOH溶液中和过量的盐酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取待测液25mL，注入锥形瓶中并加入指示剂
B．用待测液润洗酸式滴定管
C．滴定管用蒸馏水洗净
D．取下碱式滴定管，用标准的NaOH溶液润洗后，将标准碱液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹的两边
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．将锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入1滴碱液后，溶液的颜色突变，并在半分钟内不再变色，记下滴定管液面所在的刻度。
①滴定操作的正确顺序是（填序号）．________。
②该滴定操作中应选用的指示剂是________。
③在D步操作中，调节液面至刻度“0”的目的是________。
（2）误差分析，填“偏高”“偏低”“无影响”：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碱液润洗，导致测定盐酸的量________。
②记录滴定结果时，俯视刻度线读数，导致测定盐酸的量________。
（3）结论及数据处理：
①样品中含有哪些物质?
②样品中各物质的质量分数为多少?
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某学生对久置于空气中已经变质的CaO取样分析，实验如下：取10．00g样品高温灼烧，将生成的气体全部通入足量的Ba（OH）2溶液中，得到3．94g沉淀，另取1．00g样品，加入40mL1．0mol•L－1的稀盐酸，充分反应后，稀释到500mL，从中取出25mL，以0．020mol•L－1的NaOH溶液中和过量的盐酸，用去23mLNaOH溶液，根据以上实
验数据回答下列问题：
（1）该学生用0．020mol•L-1标准的NaOH溶液中和过量的盐酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取待测液25mL，注入锥形瓶中并加入指示剂
B．用待测液润洗酸式滴定管
C．滴定管用蒸馏水洗净
D．取下碱式滴定管，用标准的NaOH溶液润洗后，将标准碱液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹的两边
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．将锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入1滴碱液后，溶液的颜色突变，并在半分钟内不再变色，记下滴定管液面所在的刻度。
①滴定操作的正确顺序是（填序号）．________。
②该滴定操作中应选用的指示剂是________。
③在D步操作中，调节液面至刻度“0”的目的是________。
（2）误差分析，填“偏高”“偏低”“无影响”：
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准碱液润洗，导致测定盐酸的量________。
②记录滴定结果时，俯视刻度线读数，导致测定盐酸的量________。
（3）结论及数据处理：
①样品中含有哪些物质?
②样品中各物质的质量分数为多少?
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（1）写出上述内容涉及的化学方程式。
（2）制取甲硅烷的装置与制取________（填“氧气”“氢气”或“氯气”）的装置相似。
（3）加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入一会儿氮气，其目的是______________。
（4）收集甲硅烷气体只能采用________法，这是因为________。收集完甲硅烷气体后不能直接将导气管从水槽中取出，这是为了防止________，正确的操作方法是________________。
（5）为了研究甲硅烷的化学性质，进行如下实验：①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾酸性溶液中，发现有二氧化锰生成，同时还生成了所有气体中最轻的气体，然后经测定得知所得溶液为无色的硅酸钾（K2SiO3）溶液，该反应的化学方程式为_______________________。②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液，发现有沉淀生成，然后经测定得知沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀生成；向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。则将甲硅烷通入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________。
（6）制完甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是_________________________。
查看习题详情和答案>>环境监测中，关于空气里SO2含量的测定有如下简易测定法：
（1）测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，这是由于碘能氧化SO2，写出这一反应的化学方程式_____ ___。
（2）规定装置如图。
（3）测定方法：
①碘溶液的配制：为配制5×10－4mol•L－1的碘溶液，用分析天平准确称取________g粉末状的纯碘，并称取约4gKI（加入KI并不影响IZ溶液物质的量浓度的计量），
试回答，加入KI的目的是________，使之全部溶于水配成1000mL溶液，取此溶液50mL稀释10倍，其操作方法是______ __，即得到5×10－4mol•L－1的碘溶液。配好的碘溶液应存放在棕色玻璃瓶于冷暗处。
②测定：用移液管精确吸取5mL 5×10－4mol•L－1的碘溶液，注入图4的试管中，加2～3满淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在测定地点（如硫酸厂、炼焦厂、居民集中的住宅区等），按图中装置连接好各仪器，徐徐抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气的次数。设抽气次数为n，经计算，空气中SO2的含量＝1.6/n（mg•L－1）。空气中SO2允许含量不得超过0.02mg•L－1，则抽气次数n≥________次时该地点空气才符合标准，否则说明SO2含量超标，已造成空气污染。
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