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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可形成两种不同的离子化合物。
（1）写出E的单质与A、D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式 。
（2）由A、C、D三种元素所形成的常见盐溶液呈 性（填“酸”“中”或“碱”），其原因用离子方程式表示为 。
（3）B的相对分子质量最小的氢氧化物的燃烧为
，写出其燃烧的热化学方程式 。
（4）X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示：
①X的化学式是 。
②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是 。
③该温度下，反应物Y转化为X的平衡常数为 。
④反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 。
查看习题详情和答案>>请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为
（2）X元素的气态氢化物的电子式为
（3）Z、M、G三种元素的原子半径从大到小的顺序为
（4）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在
（5）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（6）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数
约为70%．该化合物的化学式为
请完成下列问题：
（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为
（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）
（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子
（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为
（1）X在周期表中的位置
（2）Y、Z、R的第一电离能大小顺序
（3）W最高正价氧化物分子构型为
（4）将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为
（5）如图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含1mol Y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______________________________。
(2)ZW2的电子式是_______________，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_______________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是______________________________ (用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_______________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_______________。
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