实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol?L^-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目         D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理；
D．溶解后没有冷却便进行定容．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为，反应后得到黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别．

[化学--物质结构与性质]
第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．
（1）Fe³⁺离子的电子排布式为．配合物Fe（CO）₅的配位体是．常温下，Fe（CO）₅为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）₅晶体属于晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N₂的价电子总数相同，CO和N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含个δ键，个π键．
（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而₃₁Ga的第一电离能却明显低于₃₀Zn，原因是．
（3）下表为CO和N₂的有关信息．根据表中数据，说明CO比N₂活泼的原因：．

化学键	C-O	C═O	C≡O
键能（kJ/mol）	351	803	1071
化学能	N-N	N═N	N≡N
键能（kj/mol）	159	418	945

（4）在1个Cu₂O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为．

在FeCl₃与 KSCN 的反应中，FeCl₃溶液加入 KSCN 溶液立即变，把它分成三份，第一份加入FeCl₃溶液颜色第二份加入 KSCN 溶液颜色第三份加入 NaOH溶液颜色说明12．