Question

在FeCl₃与 KSCN 的反应中，FeCl₃溶液加入 KSCN 溶液立即变

红色

，把它分成三份，第一份加入FeCl₃溶液颜色

变深

第二份加入 KSCN 溶液颜色

变深

第三份加入 NaOH溶液颜色

变浅

说明1

加入Fe³⁺平衡正移

2

加入SCN^-平衡正移

．

Answer 1

分析：根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
（1）加入FeCl₃，溶液中Fe³⁺浓度增大；
（2）加入少量KSCN，反应中SCN^-浓度增大；
（3）Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低．

解答：解：加入FeCl₃，溶液中Fe³⁺浓度增大，平衡向正向移动，溶液颜色变深；
加加入少量KSCN，反应中SCN^-浓度增大，平衡向正向移动，溶液颜色变深；
在溶液中加入少量的NaOH固体，Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低，平衡向逆向移动，溶液颜色变浅；
故答案为：变深；变深；变浅；加入Fe³⁺平衡正移；加入SCN^-平衡正移．

点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础．