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（1）E元素在周期表中的位置为_____________。
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为__________。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_________________。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_______________________。
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式___________________。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_____________ （标准状况下）。
（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为 ____________________ 。
| 元素 | 原子结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的 |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
（1）写出A与E形成的化合物的电子式 ．
（2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
（3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是
（4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是 ． 查看习题详情和答案>>
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O．
②160 g/LNaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L．
(1)吸收塔内的反应的化学方程式为
2NaOH＋2ClO2＋H2O2
2NaClO2＋2________＋________，
若1 mol ClO2参加反应，则转移电子的物质的量是________mol；
(2)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________(选填序号)，
a．蒸馏
b．蒸发
c．灼烧
d．过滤
e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)；
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________；
(4)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为________，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________(用文字说明)．
| 元素 | 性质或原子结构 |
| A | 原子核内只有一个质子 |
| B | 单质是空气中含量最多的气体 |
| X | 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | 短周期元素中原子半径最大的元素 |
| Z | 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 |
（1）X元素在元素周期表中的位置是
（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论及解释 |
| ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加 氯水 氯水 ，振荡；②再加入少量CCl4，振荡，静置． |
①溶液由无色变为橙黄色． ②溶液分层， 上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色 上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色 ． |
氧化性：Z 单质＞Br2 离子方程式 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
（1）B是 、E是________ 。（写元素名称）：
（2）A的原子结构示意图 ，B的离子结构示意图
D的单质分子的电子式 ， C元素最高价氧化物的水化物的电子式 。
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
， 。
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）
离子半径： ；氧化性： 。
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