下列叙述中正确的是                                                     

    A．在离子晶体中不可能存在非极性键

    B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

    C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体

下列叙述中正确的是    (    )

A．分子晶体中一定存在共价键   

B．离子晶体中一定含金属元素

C．原子晶体中一定不存在离子键   

D．离子晶体中不可能存在共价键

下列叙述中正确的是

A．离子晶体中肯定不含非极性共价键

B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C．由分子组成的物质其熔点一定较低

D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

下列叙述中正确的是

A．离子晶体中肯定不含非极性共价键

B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C．由分子组成的物质其熔点一定较低

D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

下列叙述中正确的是

     A．只含离子键的化合物才是离子晶体

     B．(NH₄)₂SO₄晶体是含有离子键、极性共价键和配位键的晶体

     C．由于I—I中的共价键键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I₂的熔点、沸点最低

     D．液态氯化氢能导电，说明氯化氢不是共价化合物

【解析】含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以有共价键，A不正确。在NH₄^＋中含有配位键和极性键，B正确。卤素单质形成的晶体是分子晶体，其熔沸点与分子间作用力有关，而与化学键无关，碘的熔沸点是最高的，C不正确。液态氯化氢不能电离，所以不能导电，D是错误的。答案选B。