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(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是?? ??????????? 。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ??????????????????????????????????? 。
（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)? △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率(
)与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ???? L2·mol-1。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.210-8 | K=0.13 | Kl=4.210-7 K2=5.610-11 |
①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为? ??? >????? > ??? > ???????? 。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 ??????? ? 。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是??? (填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
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（16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，
科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol?L-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式 ▲ ；
⑵ 计算该样品此时c(O2－) ＝ ▲ ；
⑶ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
① 请写出其测定原理的反应方程式 ▲ ；
② 测定所用的主要玻璃仪器为 ▲ ，通过观察 ▲ 的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
| 色阶序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 加入溶液B的体积(mL) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
| 反应后溶液颜色 | 由无色变为由浅到深的樱桃红色 | |||||
① 比色法的基本依据是 ▲ ；
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为 ▲ mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 ▲ 。
④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是 ▲ 。 查看习题详情和答案>>
O2－含量，原理是O2－与羟胺反应生成NO2－和一种过氧化物。NO2－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2－)成正比，从而可计算出样品中的O2－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO2－)＝2.500×10-3 mol·L-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式________________________；
计算该样品此时c(O2－) ＝________________________；
⑵ 如用羟胺氧化法测定O2－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO4标准溶液进行滴定）
① 请写出其测定原理的反应方程式__________________________；
② 测定所用的主要玻璃仪器为____________，通过观察____________的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO2－可用比色法，其步骤是：
a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对 苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
请填写以下空白：
① 比色法的基本依据是__________________；
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2－含量为___________mg/L。
③ 用NaNO2直接配制溶液B的缺点是________________。
④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是_____________________。
在800℃密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），若CO的起始浓度为1.0×10－2mol?L－1，水蒸气的起始浓度为3.0×10－2mol?L－1，达到平衡后，实验测得CO2浓度为7.5×10－3mol?L－1。
（1）计算800℃，1.0×105Pa条件下，上述反应的平衡常数K= 。
（2）800℃，1.0×105Pa条件下，起始时在上述容器中加入1molCO、1molH2O、2molH2、2molCO2，则此反应的初始状态 （填“是”、“否”）为平衡状态；若是平衡状态不必做答，若不是平衡状态，反应将向 （填“正”、“逆”）反应方向进行以达到化学平衡状态。
（3）在800℃，1.0×105Pa条件下，将4molCO和4molH2O投入密闭容器中进行上述反应，达到平衡后，H2的物质的量为a mol，CO的转化率为α，则a= ，α= 。
查看习题详情和答案>>| 主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
（2）①②⑥⑦中原子半径最小的是
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
（5）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是
（6）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
（7）①与③形成的化合物中，固态时俗称干冰的结构式
（8）画出⑨的原子结构示意图
（9）元素②的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为