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某温度下，在0.1mol/LnaHB溶液中，已知c（H+）>c（OH―），则下列关系一定正确的（ ）
A．c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2―）
B．c（Na+）=c（HB―）+2c（B2―）+c（OH―）
C．可与0.1mol/LNaOH溶液完全中和
D．c（H+）?c（OH―）=10―14
查看习题详情和答案>>一级电离：H2R2O4
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二级电离：H2R2O4-
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请回答一下问题：
（1）将0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.05mol?L-1的H2R2O4溶液等体积混合，冷却至室温测得溶液的pH
（2）NaHR2O4溶液
H++R2O42-，HR2O4?+H2O
H2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性H++R2O42-，HR2O4?+H2OH2R2O4+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性（3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确的是
A c（H+）?c（OH-）=1×10-14mol2?L-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2
| O | - 4 |
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2
| O | 2- 4 |
已知H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2B
H++HB-，二级电离：HB-
H++B2-请回答以下问题：
（1）NaHB溶液
H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性（2）若0.1mol?L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol?L-1，则H2B的一级电离的电离度为
（3）某温度下，在0.1mol?L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
D．c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）
（4）某温度下，FeB（s）
Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）?c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18．
已知H2B为二元弱酸，请回答下列问题：（1）①Na2B溶液呈
②若升高Na2B溶液的温度，则c（HB-）和c（B2-）比值将
（2）某温度下，在0.1mol/L的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是
A．C（H+）?C（OH-）=1×10-14
B．pH＞7
C．C（OH-）=2C（H2B）+C（HB-）+C（H+）
D．C（HB-）＜0.1mol/L
（3）某温度下，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
①写出FeB在水中的沉淀溶解平衡的方程式：
| 溶解 |
| 溶解 |
②该温度下，将FeB固体加入水中，得到的悬浊液中c（Fe2+）为：
③根据图象，下列说法正确的是：
A．a 点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B．通过蒸发可以使溶液由c点变到a点
C．d 点无FeB沉淀生成
D．若改变条件，使FeB的溶解度发生变化，则FeB的Ksp也一定会发生变化．
已知H2B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H2B H++HB-，二级电离：HB- H++B2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液 （填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是
。
（2）若0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，则H2B的一级电离的电离度为 。
（3）某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是 （ ）
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B．pH>1
C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+)
D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)
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（4）某温度下，FeB（s） Fe2+（aq）+B2-（aq） 的平衡常数表达式为KSP=c（Fe2+）·c（B2-），
FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，KSP=4×10-18
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