Question

已知H₂B在水溶液中存在以下电离：
一级电离：H₂BH⁺+HB^-，二级电离：HB^-H⁺+B^2-
请回答以下问题：
（1）NaHB溶液

无法确定

（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是

NaHB溶液中同时存在HB^?H⁺+B^2-，HB^?+H₂OH₂B+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性

．
（2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某温度下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol?L^-1，则H₂B的一级电离的电离度为

1%

．
（3）某温度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是

C、D

A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）
（4）某温度下，FeB（s）Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为K_SP=c（Fe²⁺）?c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是

C、D

A．a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP
B．d点无沉淀生成
C．可以通过升温实现由c点变到a点
D．此温度下，K_SP=4×10^-18．

Answer 1

分析：（1）HB^-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，电离时显酸性，水解时显碱性；
（2）H₂B溶液存在两步电离，以第一步电离为主，电离度=

电离掉的弱酸的量

原来的总量

×100%；
（3）根据盐的水解、溶液中的离子积表达式和数值、质子守恒知识来解决；
（4）沉淀溶解平衡曲线上的点是平衡状态的点，根据沉淀溶解平衡知识来解决．

解答：解：（1）HB^-在水溶液中存在电离平衡和水解平衡两种，以电离为主时，溶液显酸性，以水解为主时，溶液显碱性，所以无法确定NaHB溶液的酸碱性，
故答案为：无法确定；NaHB溶液中同时存在HB^?H⁺+B^2-，HB^?+H₂OH₂B+OH^?，因两个平衡程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性；
（2）H₂B溶液的一级电离为：H₂BH⁺+HB^-，二级电离为：HB^-H⁺+B^2-，c（B^2-）=1×10^-6mol?L^-1，所以二级电离出的氢离子浓度为1×10^-6mol?L^-1，所以一级电离生成的氢离子浓度为1×10^-3mol?L^-1-1×10^-6mol?L^-1≈1×10^-3mol?L^-1，所以电离度=

1×10-3mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，故答案为：1%；
（3）A、常温下，任何溶液中离子积表达式Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14均成立，故A正确；
B、NaHB溶液中弱离子不能完全电离，所以0.1mol?L^-1的NaHB溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，故B正确；
C、根据0.1mol?L^-1的NaHB溶液中的质子守恒c（OH^-）=c（H₂B）-c（B^2-）+c（H⁺），故C错误；
D、c（Na⁺）=0.1mol?L^-1，B^2-离子是弱离子水解出来的，一定比钠离子浓度小，故D错误．
故选CD；
（4）A、a、b两点均是平衡状态的点，所以a点对应的K_SP等于b点对应的K_SP，故A正确；
B、d点的Qc小于K_SP，所以无沉淀生成，故B正确；
C、c点Qc大于K_SP，升温，沉淀溶解平衡向右移动导致Qc更大，不会到a点，故C错误；
D、取平衡态下的任何一点a点，此温度下，K_SP=2×10^-9×10^-9=2×10^-18，故D错误．
故选CD．

点评：本题考查学生弱电解质的电离平衡和沉淀的溶解平衡知识，综合性较强，难度较大．