6+10Al+18H₂O3N₂↑+10Al(OH)₃+6OH^-

某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：

（1）金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是由海水中提取的MgCl₂通过电解制得的。若要除去1 m³废水中0.3 mol的，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl₂的海水多少千克？

（2）将甲醇加入含的废水中也可消除氮的污染，它可在一种微生物作用下发生反应：

6+6H⁺+5CH₃OH3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

若某废水用上述方法处理时，N₂的转化率为a%，那么每天处理此含为b g·L^-1的废水V m³（密度1 g·cm^-3），需要甲醇多少千克？（要求写出解题步骤，运算过程中的数据及最后结果只需写出运算式，不必化简）

(1)配平以下有关的离子反应方程式：

□+□Al+□H₂O□N₂↑+□Al(OH)₃+□OH^-

(2)以上反应中，失电子的物质是_____________，氧化剂的还原产物是_____________，每生成1 mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。

(3)现需除去1 m³含氮0.3 mol的废水中的 (设氮元素都以的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_____________克。

(4)你对以上治理污染的方案有何评价？

含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

    6NO+10Al+18H₂O=3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-

（1）上述反应中，生成标准状况下11．2L氮气时，转移的电子为           mol。现在要除去1m³含氮元素0．4mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝                    g。

（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

①写出镁和含氮废水反应的离子方程式

②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI₂通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为                  ，若要除去1m³含氮元素0．3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl₂的海水      kg。