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（1）在标准状况下可生成SO2气体多少升；
（2）稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少．
（1）在标准状况下可生成SO2气体多少升；
（2）稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少．
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（1）在标准状况下可生成SO2气体多少升；
（2）稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少．
I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：
（1）需 gNaOH。
（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。
A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_________________________。
（4） 定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线
处时，改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与刻度线 。将瓶塞子盖好，反复 摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．转移 G．摇匀
II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
。
III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。
（4） 转移时不慎将溶液倒在瓶外； ；
（5）定容时俯视容量瓶刻度线： 。
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（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
| ||
| ||
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲学生进行了如下设计学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度．假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
（4）现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首．汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO
N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |