( 08鄞州中学限时训)某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

回答下列问题

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、       　　          　　   。

(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程

式                                                                    。

(3)C中的现象是                   ，E装置的作用是______。

(4)按右图所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A

装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应。然后

将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，

过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中

Na₂SO₃的纯度为                 （精确到0.1%）。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要

重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将             （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(6)要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃            处酒精灯（填装置字母）。

Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式                                  。

（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。

（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO₄溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)

①计算样品中Na₂SO₃的质量分数为                 。（结果保留3位有效数字）

②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果     。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）