摘要：17．下列叙述中正确的是 ( ) A．分子晶体的状态变化.只需克服分子间作用力 010-82615205 B．离子晶体中一定含有金属阳离子 C．金属晶体容易导电.是因为其中含有自由电子 D．原子晶体中只存在非极性共价键
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下列叙述中正确的是
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A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原
B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl
C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子
D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键
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B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl
C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子
D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键
下列叙述中正确的是（ ）
A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－Cl
C．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子
D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键
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下列叙述中正确的是（ ）
A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中，若共价键越强，熔点就越高
C．有化学键断裂的变化，就一定是化学变化
D．熔化状态下能导电的物质一定是离子晶体
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A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中，若共价键越强，熔点就越高
C．有化学键断裂的变化，就一定是化学变化
D．熔化状态下能导电的物质一定是离子晶体
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下列叙述中，正确的是 | |
A． |
分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 |
B． |
离子晶体中一定含有金属阳离子 |
C． |
金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子 |
D． |
原子晶体中只存在非极性共价键 |
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．（1）下列叙述正确的是
AD
AD
．（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个?键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元 素 | Mn | Fe | |
| 电离能 /kJ?mol-1 |
I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
3d54s2
3d54s2
，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态，而Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态．
．（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于
d区
d区
区．（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
TiO2
TiO2
．（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
H＜C＜N＜O
H＜C＜N＜O
．②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
CO2
CO2
（写出一种即可）．③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
N≡C-O-H
N≡C-O-H
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