摘要：7．跟100mL0.1mol/(NH4)2 SO4溶液中的NH4+浓度相同的是 ( ) A．01mol/L NH4NO3溶液100ml B．0.2mol/L氨水溶液100ml C．0.2mol/L(NH4)2 CO3溶液50ml D．0.2mol/LNH4CL溶液200ml
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下列各组中比值为2：1的是（ ）
| A、pH均为12的烧碱与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比 | B、（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比 | C、100mL0.2mol/L的HCl与100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c（H+）之比 | D、相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比 |
草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂．草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂．
（1）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．
（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度．甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn?H++In-．则酸根离子In-的颜色是 ．甲基橙的酸性与草酸相比， （填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）．
（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在右图画出稀释过程中两种溶液中c（H+）变化的示意图并作必要的标注．
（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全．
（5）（NH4）2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH值6.4．现有某未知溶液，常温下由水电离出的c（H+）=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是 （填字母）．
A．5 B．6 C．7 D．9．
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（1）40℃时混合一定体积的0.1mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液，填写表中空格．
| 温度 | v（H2C2O4） | v（KMnO4） | KMnO4褪色时间 |
| 40℃ | 10ml | 10ml | 40s |
| 40℃ | 20ml | 20ml |
（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10ml，加水稀释，在右图画出稀释过程中两种溶液中c（H+）变化的示意图并作必要的标注．
（4）常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全．现为了沉淀1L0.01mol/LMgCl2溶液中的Mg2+，加入100mL0.1mol/L的（NH4）2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全．
（5）（NH4）2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1mol/L（NH4）2C2O4溶液pH值6.4．现有某未知溶液，常温下由水电离出的c（H+）=1.0×10-5mol/L，该溶液pH可能是
A．5 B．6 C．7 D．9．
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) |
| B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+) |
| C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+) |
| D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： |