题目内容
（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：| 元素代号 | M | Q | R | T | X |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.074 | 0.099 | 0.102 |
| 常见化合价 | +2 | +3 | -1 | -2 | +6，-2 |
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是______．
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为______．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有______．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | H3PO4?H++H2PO4- - H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液______（强/弱）．
【答案】分析：（1）M、Q只有正价，则为金属，R、T只有负价，则为非金属，X、T都有最低价-2价，则均在元素周期表中的第ⅥA族，则T为O，X为S；再由原子半径在同周期从左向右在减小，则R为F，M为Mg、Q为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答；
（2）根据表中的电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强；物质的量浓度相同时，盐中的酸根离子对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，则碱性越强．
解答：解：（1）M、Q只有正价，则为金属，R、T只有负价，则为非金属，X、T都有最低价-2价，则均在元素周期表中的第ⅥA族，则T为O，X为S；再由原子半径在同周期从左向右在减小，则R为F，M为Mg、Q为Al，
①R为F，在元素周期表中的第二周期第ⅤⅡA族，其离子最外层电子数为8，则离子结构示意图为
，故答案为：
；
②Mg、Al的金属性可利用它们与酸反应的快慢来验证，即取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢，
故答案为：取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢；
③X为O，则工业生产中排放的SO2用饱和Na2SO3溶液吸收转化为NaHSO3，该反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ，硫酸铝与
Na2SO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化硫气体，则观察到的现象为有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ；有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生；
（2）①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，电离平衡常数6.3×10-8＞5.61×10-11＞4.2×10-13，则酸性由强到弱的顺序为H2PO4-、HCO3-、HPO42-，
故答案为：H2PO4-、HCO3-、HPO42-；
②由表中的电离平衡常数的数据可知，因4.2×10-13＜5.61×10-11，则Na3PO4溶液的水解程度大，所以溶液的碱性强，故答案为：强．
点评：本题考查元素的性质及电离、水解等知识，考查知识点较多，对学生综合应用知识的能力要求较高，并注重对常考考点的训练，难度不大．
（2）根据表中的电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强；物质的量浓度相同时，盐中的酸根离子对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，则碱性越强．
解答：解：（1）M、Q只有正价，则为金属，R、T只有负价，则为非金属，X、T都有最低价-2价，则均在元素周期表中的第ⅥA族，则T为O，X为S；再由原子半径在同周期从左向右在减小，则R为F，M为Mg、Q为Al，
①R为F，在元素周期表中的第二周期第ⅤⅡA族，其离子最外层电子数为8，则离子结构示意图为
，故答案为：； ②Mg、Al的金属性可利用它们与酸反应的快慢来验证，即取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢，
故答案为：取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢；
③X为O，则工业生产中排放的SO2用饱和Na2SO3溶液吸收转化为NaHSO3，该反应为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ，硫酸铝与
Na2SO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化硫气体，则观察到的现象为有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生，故答案为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 ；有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生；
（2）①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，电离平衡常数6.3×10-8＞5.61×10-11＞4.2×10-13，则酸性由强到弱的顺序为H2PO4-、HCO3-、HPO42-，
故答案为：H2PO4-、HCO3-、HPO42-；
②由表中的电离平衡常数的数据可知，因4.2×10-13＜5.61×10-11，则Na3PO4溶液的水解程度大，所以溶液的碱性强，故答案为：强．
点评：本题考查元素的性质及电离、水解等知识，考查知识点较多，对学生综合应用知识的能力要求较高，并注重对常考考点的训练，难度不大．
练习册系列答案
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| 根据表1信息， 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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| 根据表1信息，判断以下叙述正确的是：（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
|
原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.066 |
|
主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
＋2 |
＋6、－2 |
－2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等