摘要：27．A.B.C.D四种短周期元素.原子序数依次递增.A原子形成的阳离子是一个质子.B原子的最外层电子数次外层的2倍.C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等.D在同周期元素中原子半径最大.A.C.D三种元素可形成化合物甲.B.C二种元素可形成化合物乙.乙能与甲的水溶液反应.甲和乙均为中学化学常见物质.请回答: (1)甲的化学式为 其中所含化学键类型为 . (2)乙的电子式为 ,乙的晶体类型为 . (3)C的原子结构示意图为 , (4)浓氨水与固体甲混合.可用于快速制取少量氨气.其原因是 . (请用必要的方程式和简要的文字加以说明).
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题．
（1）写出元素符号：B
（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
（3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
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（1）写出元素符号：B
F
F
，DMg
Mg
．（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．（3）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）
．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小．A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应．B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等．则下列说法中不正确的是（ ）
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：（1）A元素气态氢化物的电子式
Mg＞Si＞P＞N
Mg＞Si＞P＞N
．（填元素符号）（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
．（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
HNO3＞H2SiO3＞H3PO4
C的氢化物比D的氢化物沸点高
高
（填“高”或“低”），原因是NH3分子之间存在氢键，故其沸点比PH3的沸点高
NH3分子之间存在氢键，故其沸点比PH3的沸点高
．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物．C+具有与氖原子相同核外电子排布．D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A
（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程
； 用电子式写出C2B化合物的形成过程
；
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式
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（1）四种元素分别是（写元素符号） A
H
H
BO
O
CNa
Na
DCl
Cl
（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
；C2B2与CO2反应的化学方程
| ||
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
．
，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：