摘要：21．用A.B.C.D分别表示含有18个电子的四种分子.请回答: (1)A是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子.其分子式是 . (2)B是由两种元素组成的三原子分子.其分子是 . (3)C分子中含有4个原子.其分子式是 . (4)D分子中含有8个原子.其分子式是 .
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用A、B、C、D分别表示含有18个电子的四种分子，请回答：
(1)A是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。
(2)B是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________。
(3)C分子中含有4个原子，其分子式是___________。
(4)D分子中含有8个原子，其分子式是___________。
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A
（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：
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（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A
S2-
S2-
，BHCl
HCl
，CCl-
Cl-
，DH2S
H2S
，EF2
F2
．（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：
S2-+2H+=H2S↑
S2-+2H+=H2S↑
．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同．A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子．请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为 ，D元素的原子结构示意图为 ．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为 ，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有 ．
（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是 ．
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是 （用离子方程式表示）；将该盐溶液在空气中露置一段时间后（充分光照，不考虑水分的挥发），溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为 ．
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（1）A元素单质的化学式为
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为
（3）A2B的沸点高于A2D，其原因是
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是