I．（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ  C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0   ①

途径Ⅱ  先制成水煤气：

C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0     ②

再燃烧水煤气：

2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0    ③

2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH₄＜0        ④

请回答下列问题：

(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“>”“=”或“<”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。

(3)已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；         DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；    DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                       。

Ⅱ.（6分）(1) 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为                                      。

(2)．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式        ___________________    _________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H₂(g) + O₂(g) ₌₌₌ 2H₂O(g)的△H=                 。

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：：

TiO₂TiCl₄Ti

    已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝-393.5 kJ?mol^-1

    ② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；           DH＝-566 kJ?mol^-1

    ③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；    DH＝+141 kJ?mol^-1

    则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                 。

已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；          DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；                DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；       DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；           DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；                 DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；        DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                 。

（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：

P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1

P（红磷，s）＋O₂（g）＝P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1 

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。

（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；         DH＝—393.5 kJ·mol^-1

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；             DH＝-566 kJ·mol^-1

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-1

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                 。