题目内容

已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)； DH＝—393.5 kJ·mol^-¹

② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)； DH＝-566 kJ·mol^-¹

③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)； DH＝+141 kJ·mol^-¹

则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝。

【答案】

-80 kJ·mol^-¹

【解析】

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已知化学反应：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)是放热反应．据此推断下列说法正确的是
[　　]
A．	反应物的总能量大于生成物的总能量
B．	反应物的总能量小于生成物的总能量
C．	无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小
D．	断裂化学键放出的能量多于形成化学键吸收的能量

已知：　① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.51 kJ/mol　② 计算反应C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)的反应热ΔH的值为
A．	－283.01 kJ/mol
B．	172.51 kJ/mol
C．	283.1 kJ/mol
D．	504.00 kJ/mol

2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；
相同条件下，下列说法正确的是

已知化学反应：①C(s)+1/2O2(g) ＝ CO(g) △H1<0 ②CO(g) +1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H2<0③C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H3<0；相同条件下，下列说法正确的是