用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：

       2KMnO_­4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）被15.8gKMnO₄氧化的盐酸的体积

   （2）生成Cl₂在标况下的体积

   （3）反应中转移的电子总数

（1）15.8gKMnO₄能与多少克HCl发生上述反应？

（2）这些HCl为多少毫升上述密度的盐酸？

（3）在此反应中，有多少克HCl被氧化？

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

2KMnO_­4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）生成Cl₂在标况下的体积；

   （2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；

   （3）反应中转移的电子总数。