用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3.质量分数为36.5%的盐酸.反应如下: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求:(1)被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积 (2)生成Cl2在标况下的体积 (3)反应中转移的电子总数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 求：
（1）被15.8gKMnO₄氧化的盐酸的体积
（2）生成Cl₂在标况下的体积
（3）反应中转移的电子总数

（1）42ml
（2）5.6L
（3）3.01×10²³（或0.5N_A）

练习册系列答案

一飞冲天初中总复习中考专项系列答案

（1）15.8gKMnO₄能与多少克HCl发生上述反应？

（2）这些HCl为多少毫升上述密度的盐酸？

（3）在此反应中，有多少克HCl被氧化？

用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）生成Cl₂在标况下的体积；

（2）被KMnO₄氧化的盐酸的体积；

（3）反应中转移的电子总数。

用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm³，质量分数为36.5%的盐酸。反应如下：

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

求：（1）被15.8gKMnO₄氧化的盐酸的体积

（2）生成Cl₂在标况下的体积

（3）反应中转移的电子总数

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