在100 mL FeI₂溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36 L，反应完全后，溶液中有一半的Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺，则原来FeI₂溶液的物质的量浓度为：（    ）

A．l.0 mol?L^─1                 B．1.2 mol?L^─1                   C．1.5 mol?L^─1                   D．0.6 mol?L^─1

在100 mL 混合溶液中, HNO₃和 H₂SO₄的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：
（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

(2)猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________所致。

(3)设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液  b.四氯化碳  c.无水酒精  d.硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为____________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为____________。

在100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu²⁺的浓度是(　　)

A．0.15mol/L       B．0.225 mol/L      C．0.35mol/L    D．0.45mol/L

在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl₂，此溶液中Cl^－的物质的量浓度为

A．0.2 mol·L^－1         B．0.3 mol·L^－1           C．2 mol·L^－1          D．3 mol·L^－1