（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

                                                                 。

（2）B为0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方

程式表示）：                             ；                              ；

实验测得NaHCO₃溶液的pH > 7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

                                                                   。

 （3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入              ,目的是                                                          ；

若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

                                                                   。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

        AgCl(S)  Ag⁺(aq)+ Cl^－(aq) 在25℃时，氯化银的K_sp = 1.8×10^－10

25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L^－1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1 mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L^－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                        （填写序号）；②中氯离子的浓度为                 mol·L^－1

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

     A．室温下，向0.01mol·L^－NH₄HSO₄ 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：

          c(Na^＋)>c((SO₄^2－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)＝c(H^＋)

B．0.1mol·L^－1NaHCO₃溶液： c(Na^＋)>c(OH^－)>c((HCO₃^－)>c(H^＋)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)－c(H^＋)＝c((HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

D．25℃时，，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COOH 、CH₃COONa 混合溶液：

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)<c(CH₃COOH)＋c(H^＋)