Question

表示0.1mol?L^-1  NaHCO₃溶液中有关微粒浓度的关系式中不正确的（　　）

A．c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

B．c （OH^-）=c （H₂CO₃）+c （CO₃^2-）+c （H⁺）

C．c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2 c （CO₃^2-）+c （OH^-）

D．c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃）

Answer 1

分析：NaHCO₃溶液呈碱性，溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，结合溶液中物料守恒和电荷守恒解答该题．

解答：解：A．溶液呈碱性，所以c （OH^-）＞c （H⁺），钠离子不水解，碳酸氢根离子水解，所以c（Na⁺）＞c （HCO₃^-），盐中阴阳离子浓度大于水电离出氢氧根离子浓度，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故A正确；
B．根据质子守恒得c（OH^-）=2c （H₂CO₃）+c （CO₃^2-）+c （H⁺），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+2 c （CO₃^2-）+c （OH^-），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （H₂CO₃），故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，从守恒的角度比较离子浓度大小是常用的方法．