（10分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0
（1）CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃时物质浓度(mol/L)的变化

（10分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g) ??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0

（1）CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃时物质浓度(mol/L)的变化

(2)t₁℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．

①表中3 min～4 min 之间反应处于________状态；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．

②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

a．增加水蒸气　　　　b．降低温度        c．使用催化剂              d．增加氢气浓度

Ⅰ.在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，CO和H₂O浓度变化如图所示：
(1)0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，反应在第5 min时的平衡常数K＝________。

t℃时物质浓度(mol/L)的变化

在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂₍g)  △H<0。
（1）CO和H₂O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=       。

0～4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L^-1·min^-1。若降低温度，该反应的K值将      ，该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。

（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。

0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。

①表中3 min~4 min之间反应处于 状态；cl数值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是

a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是 。