题目内容
在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0。
（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。
0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
①表中3 min~4 min之间反应处于 状态；cl数值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是 。
（1）1 0.03 增大 减小
（2）①平衡 大于 ②d
（3）否 大于
因为
＜K，反应向右进行。
解析试题分析：（1）由图可以知道CO和H2O浓度在达到平衡时的浓度分别为0.08 mol/L、0.18mol/L，反应生成的CO2、H2都为0.12mol/L，则在该温度下，该反应的平衡常数K=0.12×0.12/（0.08×0.18）=1；0～4min的平均反应速率v(CO)＝（0.20-0.08）/4=0.03mol·L-1·min-1，△H<0，说明该反应为放热反应，所以降低温度，该反应的K值将增大，温度降低，化学反应速率减小；
（2）因为3min～4min各物质的浓度相等，所以3min～4min之间反应处于平衡状态，c 1数值大于0.08 mol·L-1，因为前两分钟的CO化学反应速率为（0.200-0.138）/2=0.031mol·L-1·min-1，根据一个反应浓度减少，化学反应速率也减少，若c 1数值的数值为0.08 mol·L-1，则其在2-3min的平均化学速率为（0.138-0.08）/1=0.058mol·L-1·min-1，这种情况是不可能发生的，所以c 1数值大于0.08 mol·L-1；
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是为增加氢气浓度，因为产物的浓度均增大，而反应物之一的CO的浓度减少，所以增加氢气浓度，故本题的答案选择d；
（3）在相同温度下（850℃），平衡常数为1，因为
=
＜K=1，所以该反应未达到化学平衡，此时v（正）>v（逆），反应向右进行。
考点：化学平衡，化学平衡常数的计算
阅读快车系列答案已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
| A．吸热反应 | B．△S＞0 |
| C．只能在电解条件下进行 | D．在一定温度下可以自发进行 |
2SO2+O2
2SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应，下列关于该反应的说法中错误的是
| A．增加SO2的浓度能加快该反应的速率 |
| B．通常使用铁作催化剂 |
| C．降低体系温度会减慢该反应的速率 |
| D．使用催化剂能改变该反应的速率 |
铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是
| A．与盐酸反应产生氢气 |
| B．在氯气中燃烧 |
| C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐 |
| D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙 |
在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是
| A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) | B．v(N2)=0．1 mol/(L·s) |
| C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) | D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s) |
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
| A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变 |
| C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1∶3 |
| D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
在1L密闭容器中，把l mol A和1 mol B混合发生如下反应：
3A(g) + B(g) 
XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是
| A．x的值为2 | B．A的转化率为40% |
| C．B的平衡浓度为0.8 mol/L | D．达到平衡时D的体积分数为20% |
在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3与KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( )
| A．滴加AgNO3溶液,有黄色沉淀产生 |
| B．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色 |
| C．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 |
| D．加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色 |
工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2
和Cr
),其流程为:Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3↓
已知:
(1)步骤①中存在平衡:2Cr(黄色)+2H+
Cr2(橙色)+H2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32;且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1时可视作该离子不存在
下列有关说法中正确的是( )
| A．步骤①中加酸,将溶液的pH调节至2,溶液显黄色,Cr浓度增大 |
B．步骤①中当2v(Cr)=v(Cr2)时,说明反应2Cr(黄色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O达到平衡状态 |
| C．步骤②中,若要还原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
| D．步骤③中,当将溶液的pH调节至6时,则可认为废水中的铬已除尽 |