摘要：17．将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中.在一定条件下进行合成氨的反应.4min后反应达到平衡.测得容器中还有5.6molH2.下列计算结果错误的是 A．υ(H2)=0.3mol·L-1·min-1 B．H2的转化率为25% C．平衡时.NH3的物质的量浓度为0.8mol/L D．反应前后的压强比为25:21
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将8mol H2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误的是（ ）
（A）v（H2）=0.3 mol·L-1·min-1 （B）H2的转化率为25%
（C）NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 （D）NH3的体积分数为19.05%
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（A）v（H2）=0.3 mol·L-1·min-1 （B）H2的转化率为25%
（C）NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 （D）NH3的体积分数为19.05%
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（A）v（H2）=0.3 mol?L-1?min-1 （B）H2的转化率为25%
（C）NH3的物质的量浓度为0.8mol?L-1 （D）NH3的体积分数为19.05%
查看习题详情和答案>>已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol，一定条件下，将3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，2分钟达到平衡状态，放出热量46KJ．计算：
（1）用NH3的浓度变化表示2分钟内的反应速率；
（2）反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比．（写出计算过程）
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（1）用NH3的浓度变化表示2分钟内的反应速率；
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．（2）反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比．（写出计算过程）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△n
1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5
．1mol （3+1-2）=2mol
0.5mol 0.5mol×2=1mol
根据以上计算可知，3molN2和3molH2充入2L密闭容器中反应，反应后气体的物质的量减少了1mol，反应后气体的物质的量为：3mol+3mol-1mol=5mol，
密闭容器中，压强之比等于气体总物质的量之比，反应开始时与平衡状态下容器中的压强之比为：（3mol+3mol）：5mol=6：5