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（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO4＋HCl = MnCl2＋ KCl＋ Cl2↑＋ H2O
（2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________ (填化学式)。
（3）若生成71 g Cl2消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS2（液体）能在O2中完全燃烧，生成CO2和SO2，若将0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置
请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
①分离汽油和氯化钠溶液____________________
②用自来水制取蒸馏水__________________
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
（2）检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______
________________________，发生反应的离子方程式________________________________。
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(1)C分子中的官能团名称是________；化合物B不能发生的反应是________(填字母序号): a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．酯化反应 e．水解反应 f．置换反应
(2)反应②的化学方程式是_____________________________．
(3)反应②实验中加热的目的是：
Ⅰ.____________________________________；
Ⅱ.____________________________________.
(4)A的结构简式是____________________．
(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体有______种．
Ⅰ.含有间二取代苯环结构；Ⅱ.属于非芳香酸酯；Ⅲ.与 FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式 ______________________.
(6)常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| A、1OOmL | B、160mL | C、240mL | D、307mL |
(6分)
（1）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因
(写出有关的离子方程式，下同)；Al2(SO4)3显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是
；
（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
。
（1）写出甲池中正极的电极反应式：
正极：______________ 。?
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：?
负极：______________。?
总反应的离子方程式：______________。?
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______活动性更强，而乙会判断出_______活动性更强。（填写元素符号）?
（4）由此实验，可得到正确的结论是( )?
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质?
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强?
C.该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值?
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析?
（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_______（填“可靠”或“不可靠”）。（如不可靠，请提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案；如可靠，此问可不回答）
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