题目内容

某兴趣小组的同学们共同设计了下图所示的实验装置，此装置即可用于制取气体，又可用于验证物质的某些性质。

   

（1）若利用该装置制取并收集H2或NH3，在I中加入药品后应该进行的操作是              

                                 ；若要制取并收集O2或NO，更换I中药品后，不更换仪器，只需要作简单改进，即可完成实验，其改进的方法是                                              

               。

（2）打开K2，关闭K1。

①利用该装置进行实验，可以证明以下物质的酸性强弱顺序为：HC1>H2CO3>H2­SiO3。有同学认为：在A中加                         ，B中加CaCO3，C中加              （均填写物质的化学式）。观察到                         的现象，即可证明。但有的同学认为此实验在证明酸性H2CO3>H2SiO3时有缺陷，你认为缺陷是                          。

②利用该装置可以制取C12，并在70℃时与NaOH溶液反应生成NaC1O和NaC1O3。实验方案是：在A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾，C中加氢氧化钠溶液，烧杯中加             。待C中溶液恰好反应后，向其中加入过量KI溶液，加入醋酸调节溶液的酸性，此时只有NaC1O被还原，然后用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定；继续向其中加入盐酸，调节溶液的酸性，此时NaC1O3被还原，再用同浓度的Na2S2O3溶液滴定。（I2+2S2O32―=S4O62―+2I―）实验结果记录如下：

将KI转化为I2

滴定I2，消耗Na2S2O3溶液的体积

KII2

5.00mL

KII2

30.00mL

通过表中数据计算C溶液中生成C1O―和C1O3―的物质的量之比              。

（1）关闭K2，打开K1、E   在Ⅱ装置中装满水

（2）①HC1  Na2SiO3  B中固体逐渐溶解，有气体产生，C中有白色胶状沉淀生成 Ⅰ中产生的CO2中混有HC1，通入C中HC1也可与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀

②70℃的热水或热水         1：2

练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的
丁达尔效应
丁达尔效应
．
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到
红褐色液体
红褐色液体
，其原因是
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，原因
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
自来水中含有电解质，胶体发生聚沉
．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，原因是
长时间加热胶体发生聚沉
长时间加热胶体发生聚沉
．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是
电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀
．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．
某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序．小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊．
（1）你认为是什么原因造成的
硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀
硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀
，写出反应的化学方程式
CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
．
（2）请你给出配制此溶液的建议
取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释
取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释
．
（3）经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液．甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变
暗
暗
，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质．
（4）乙同学认为将铝片放入前应
先用砂纸打磨光亮
先用砂纸打磨光亮
，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望．
[提出问题]该气体是什么呢？
[猜想]①甲同学认为可能是氢气   ②乙同学认为可能是二氧化硫．
[查资料]铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2+浓度大小，通过查资料得到如下数据（Cu2+浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计）：
Cu2+/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001
溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7
[方案设计]同学们设计方案逐一加以验证：
①
将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验
将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验
；
②
将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色
将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色
．
[讨论交流]你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性
分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察
分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察
．
镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中．某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究．
（1）取样品①m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g．合金中镁的质量分数为
 
（保留2位小数，下同）．
（2）取样品②m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）．m2的取值范围是
 
．
（3）取样品③0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g．然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解．需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
 
mL．
（4）为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba（OH）2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g．试通过计算确定该晶体的化学式．（写出推算过程）

某兴趣小组的同学们共同设计了下图所示的实验装置，此装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的某些性质．

(1)若利用该装置制取并收集H2或NH3，在I中加入药品后应该进行的操作是________；若要制取并收集O2或NO，更换Ⅰ中药品后，不更换仪器，只需要作简单改进，即可完成实验，其改进的方法是________．

(2)打开K2，关闭K1．

①利用该装置进行实验，可以证明以下物质的酸性强弱顺序为：HCl＞H2CO3＞H2SiO3．

有同学认为：在A中加________，B中加CaCO3，C中加________(均填写物质的化学式)．观察到________的现象，即可证明．但有的同学认为此实验证明酸性H2CO3＞H2SiO3时有缺陷，你认为缺陷是________．

②利用该装置可以制取Cl2，并在70℃时与NaOH溶液反应生成NaClO和NaClO3．

实验方案是：在A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾，C中加氢氧化钠溶液，烧杯中加________．

待C中溶液恰好反应后，向其中加入过量KI溶液，加入醋酸调节溶液的酸性，此时只有NaClO被还原，然后用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定；继续向其中加入盐酸，调节溶液的酸性，此时NaClO3被还原，再用同浓度的Na2S2O3溶液滴定．()实验结果记录如下：

试通过表中数据计算C溶液中生成的ClO－和的物质的量之比________．

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