(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x  3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

 (1)已知铁酸盐(MFe₂O₄)被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为21，则还原产物MFe₂O_x中x=          ，MFe₂O_x中+2价铁与+3价铁的量之比为       。

(2)在酸性溶液中，Fe₂O₄^2―易转化为Fe²⁺：    Fe₂O₄^2―+2e^―+8H⁺→2Fe²⁺+4H₂O

有KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平                                                    。

（08六都中学模拟）(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式______________________________________(不必配平)。

新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe₂O_x，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的．
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于______．
（2）MFe₂O₄中Fe元素的化合价为______．
（3）铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到MFe₂O_x的反应属于______（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．
（4）在酸性条件下，Fe₂容易转化为Fe²⁺，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe₂、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺，则该反应中的氧化剂是______，还原剂是______．